問題詳情:
某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時,對以下問題進行了探究。
I.探究*和鹼能否發生反應
方案l:*同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無**酞試液,振盪,繼續加入稀硫*,觀察到溶液由_____*變成無*。*同學得出結論:*和鹼能發生反應。
方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH爲10,向該溶液中加入一定量稀硫*後,測得溶液pH爲9,乙同學發現溶液pH減小了,得出結論:*和鹼能發生反應。
交流討論:大家同意*同學的結論,對乙同學的實驗過程提出質疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫*中的水稀釋了NaOH溶液;大家認爲,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫*後,測得溶液的pH必須_______(填“小於”或“小於或等於”)才能**和鹼能發生反應。
請寫出稀硫*和*氧化*溶液反應的化學方程式______________。
II.探究*和鹼反應後溶液中溶質的成分
*問學對探究I中*同學實驗後的無*溶液展開探究。
【提出問題】試管中無*溶液的溶質除了*酞還有什麼?
【提出猜想】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和_______ 。
【設計實驗】
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案I | 向試管中加入少量鋅粒,然後加入*同學實驗後的無*溶液 | 鋅粒逐漸減少,有_____產生 | 猜想(2)成立 |
方案II | 向試管中加入少量*同學實驗後的無*溶液,然後慢慢滴加NaOH溶液,並不斷振盪試管 | 開始無明顯現象,過一會發現________。 |
【實驗反思】爲了驗*猜想(2)成立,你認爲還可以選擇的*品是_____(填字母序號)
2溶液 2O3
【回答】
【*】方案1:紅 方案二:小於或等於 2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4 【提出猜想】
H2SO4(或硫*)【設計實驗】方案1:氣泡 方案2:溶液由無*變爲紅* 【實驗反思】C
【解析】方案l: NaOH溶液能使無**酞試液變紅,加入稀硫*,稀硫*與*氧化*發生中和反應,*酞在中*和**條件下呈無*,所以溶液會由紅*變成無*。
方案二: NaOH溶液的pH>7,稀硫*的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫*後,二者反應,會使溶液的pH減小,如果溶液的pH小於或等於7就能**和鹼能發生反應;稀硫*和*氧化*溶液反應生成硫**和水,其化學方程式:2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4;
【提出猜想】因爲NaOH+H2SO4= H2O+ Na2SO4,因爲反應後溶液呈無*,所以反應後試管中的溶質中沒有*氧化*,若二者恰好反應,溶質只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質爲Na2SO4和H2SO4;
【設計實驗】方案一:如果猜想二成立,則鋅粒與硫*發生反應生成*氣,所以會看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產生;方案二:如果猜想二成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應,H2SO4被中和後再加入的NaOH溶液使無**酞變紅;
【實驗反思】爲了驗*猜想(2)成立,還可以選擇只與稀H2SO4溶液反應產生明顯現象的*品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應生成硫*鋇沉澱,Cu不與H2SO4、Na2SO4反應,不能確定硫*存在;Fe2O3能和H2SO4反應生成硫*鐵,使溶液呈黃*,能確定硫*是否存在,符合題意,故選C。
知識點:*和鹼的中和反應
題型:實驗題