問題詳情：
某研究*學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發現一批存放多年的*氧化鈣。爲檢驗其變質情況，進行了如下探究：取*氧化鈣樣品11.4 g於錐形瓶中，加入38.6 g水，振盪形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6％的稀鹽*，振盪後讀取質量（如圖*所示）。實驗測得加入稀鹽*的質量與錐形瓶中物質的質量關係如圖乙所示。求：11.4 g該樣品中各成分的質量。
【回答】
【*】
解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質增加的質量就是與樣品中*氧化鈣反應的鹽*的質量，第一階段滴入鹽*的質量爲100 g－50 g=50 g。
設與鹽*反應的Ca(OH)2的質量爲x。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 2×36.5
x 50 g×14.6％
x=7.4 g
混合物中碳*鈣的質量爲：11.4 g－7.4 g=4 g
答：此樣品中*氧化鈣的質量是7.4 g，碳*鈣的質量是4 g。
【解析】Ca(OH)2與CaCO3共存時，滴加鹽*，鹽*先與Ca(OH)2反應，當Ca(OH)2反應完後，鹽*再與CaCO3反應。
知識點：未分類
題型：計算題
