問題詳情：
下列曲線圖（縱座標爲沉澱的量，橫座標爲加入物的量）與對應選項不正確的是（ ）
A． | 向1L濃度均爲0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 | |
B． | 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液 | |
C． | 向燒鹼溶液中滴加明*溶液 | |
D． | 向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳 |
【回答】
考點：
鎂、鋁的重要化合物．.
專題：
圖示題．
分析：
A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，*鹼中和反應先發生，且生成硫*鋇沉澱，然後是硫*和NaAlO2發生反應的過程；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現白*沉澱*氧化鋁，然後是銨根離子和*氧根離子之間反應生成一水合氨，最後是*氧化鋁溶解的過程；
C、向*氧化*中加明*，開始階段鹼過量，不會出現沉澱，然後是鋁離子和偏鋁*鹽生成*氧化鋁沉澱的過程；
D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白*沉澱，然後沉澱逐漸消失．
解答：
解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，*鹼中和反應先發生，且生成硫*鋇沉澱，所以反應開始就有沉澱生成，然後是硫*和NaAlO2發生反應的過程，當加入2.5L硫*，沉澱*氧化鋁全部溶解，故A錯誤；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現白*沉澱*氧化鋁，然後是銨根離子和*氧根離子之間反應生成一水合氨，最後是*氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；
C、向*氧化*中加明*，開始階段鹼過量，不會出現沉澱，然後是鋁離子和偏鋁*鹽生成*氧化鋁沉澱的過程，故C正確；
D、Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳，開始會出現白*沉澱，然後沉澱逐漸消失，兩個過程消耗的二氧化碳的量相等，故D正確．
故選A．
點評：
本題考查學生物質的*質以及化學反應發生的先後知識，結合圖象來考查，增加了題目的難度．
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
