問題詳情：
一定溫度下，可逆反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是( )
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏*不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
【回答】
A [①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等於消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正確。②表示同一方向的反應速率，不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發生反應，或者說不論反應是否達到平衡，NO2、NO、O2的反應速率之比均爲2∶2∶1，它不能反映可逆反應是否達到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強不再改變，對於反應前後氣體體積不相等的反應，說明氣體的總物質的量不再改變，表明已達平衡。⑤顏*的深淺決定於有*物質NO2的濃度，混合氣體顏*不變，說明NO2的濃度不再改變，能說明已達到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對分子質量(
＝
)不變，說明氣體的總物質的量(n)不變，表明已達平衡，正確。
方法點擊 判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的依據和方法
可逆反應達到化學平衡狀態時有兩個主要的特徵：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是反應混合物中各組成的質量(或濃度)保持不變。這兩個特徵就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的核心*依據。可逆反應具備這兩個特點之一，它就達到了化學平衡狀態，可逆反應不具備這兩個特徵中的任何一個，它就未達到化學平衡狀態。]
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