問題詳情:
草*鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O透過相關處理後可溶於水,且能做淨水劑,在110 ℃可完全失去結晶水。爲測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某小組做了如下實驗:
步驟1:稱量4.66 g草*鐵晶體進行處理後,配製成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL於錐形瓶中,加稀H2SO4*化,滴加KMnO4溶液至C2O恰好全部氧化成CO2,同時MnO被還原成Mn2+。向反應後的溶液中加一小匙鋅粉,加熱至溶液黃*剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈**。
步驟3:用 0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO被還原成Mn2+。
重複步驟2、步驟3的*作2次,分別滴定消耗0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液爲VV3 mL。
記錄數據如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.020 0 | V1=20.02 |
2 | 0.020 0 | V2=20.12 |
3 | 0.020 0 | V3=19.98 |
請回答下列問題:
(1)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的________ (填字母)。
A.*式滴定管 B.鹼式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(2)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(填“是”或“否”),說明理由______________;
(3)寫出步驟3中發生反應的離子方程式________________________________。
(4)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”“偏高”或“不變”);實驗測得該晶體中結晶水的個數x爲________。
【回答】
(1)ADEG;
(2)否;
因爲KMnO4被還原劑還原成Mn2+,紫紅*褪去,所以不需要指示劑;
(3) 5Fe2++MnO+8H+== 5Fe3++Mn2++4H2O
(4) 偏高; 5
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題