問題詳情:
二*醚是一種重要的清潔燃料,也可替代*利昂作製冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二*醚。請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式爲:___________________________
(2)煤的氣話過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種*式鹽,該反應的化學方程式爲:______________________________________________
(3)利用水煤氣合成二*醚的三步反應如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH=__________ ,
一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以採取的措施是___________(填字母代號)
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二*醚
(4)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數爲400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小:v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH後,經10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH) = _________,該時間內反應速率v(CH3OH) = __________。
【回答】
(1) C+H2OCO+H2 (2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)-246.4kJ·mol-1 ce (4)① > ② 0.04mol·L-1 0.16mol·L-1·min-1
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題