問題詳情:
二*醚是一種重要的清潔燃料,也可替代*利昂作製冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二*醚.
請回答下列問題:
(1).利用水煤氣合成二*醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ·mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ·mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ·mol﹣1
總反應:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=__________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以採取的措施是__________(填字母代號).
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度 e.分離出二*醚
(2).已知反應②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數爲400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH後,經10min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=__________;該時間內反應速率v(CH3OH)=__________.
【回答】
(1).﹣246.4kJmol-1 c、e (2). ①> ②0.04molL-1 0.16mol/(Lmin)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題