問題詳情：
（13分）*是人們公認的清潔能源，*的獲得及以*爲原料的工業生產工藝成爲科技工作者研究的重要課題。回答下列問題：
（1）工業生產中可利用H2還原CO2製備清潔能源*醇(CH3OH)。
已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱分別爲-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol，CO與H2合成*醇的能量如圖*所示，則用CO2（g）和H2（g）製備CH3OH（l）的熱化學方程式爲 。
（2）一定條件下，往 2L 恆容密閉容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2發生反應生成CH3OH，在不同催化劑作用下，相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖乙所示：
①溫度低於T4時催化效果最好的是催化劑 （ 填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”）。
②a點 v（ 正 ） v（ 逆 ） （ 填“＞”，“＜”，“＝”）。計算c點時c(H2)= ，反應達平衡後充入4mol氬氣，H2的平衡濃度 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
③該反應在 b點時已達平衡狀態，b點的轉化率比 c 點高的原因是 。
④在溫度不變的條件下，進一步加快反應速率並提高H2轉化率的方法是 （寫1種）。
（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）。現將0.20mol H2S（g）通入到某恆壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如下圖所示：
已知：Kp爲以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數
溫度爲T4℃時，該反應的平衡常數Kp＝ （用含a的代數式表示）
【回答】
（1）CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H＝﹣49kJ/mol
（2）①I （1分） ②＞ （1分） 0.6mol•L-1 不變（1分）
③該反應爲放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動
④增大壓強 / 充入CO2氣體
（3）
MPa
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
