問題詳情:
氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業、有機合成工業以及製造**、銨鹽和純鹼等的原料。
(1)以氨爲燃料可以設計製造氨燃料電池,因產物無污染,在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均爲惰*電極,KOH溶液作電解質溶液,則該電池負極電極反應式爲 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標誌是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.a molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數之比爲1∶3∶2
(3)某化學研究*學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定爲2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)後在一定溫度壓強下開始反應,並用壓力計監測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率= ;該溫度下平衡常數K= ;
(4)以CO2與NH3爲原料合成尿素[化學式爲CO(NH2)2]的主要反應如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ;
對於上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體於300K下分解,平衡時P[H2O(g)]爲a Pa,若反應溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值範圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質的量分數)
【回答】
【知識點】化學平衡 G1 G2 G3 G4 G5
【*解析】24、(1)2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 3分
(2)BCE 3分
(3)0.01 mol/() 2分 2.37( mol/L)-2 2分
(4)2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — 87.0 kJ·mol-1 2分
2a/3<P[H2O(g)]≤a 2分
解析:(1)燃料電池燃料爲負極,發生氧化反應
(2)A、都表示的是正向速率,故A錯誤;B、正確;C、反應過程中,氣體體積變化壓強變化,故一旦不變達到平衡,C正確;D、m不變,V不變,故密度不變,不是平衡標誌,故D錯誤;E、正確;F、平衡標誌是各組分濃度不變,故F錯誤;選擇BCE
(3)列3段式 2L 物質的量mol N2+3H22NH3
起始物質的量1 3 0
變化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 3-3x 2x
25min和0min壓強比爲12.6/16.8=(4-2x)/4,x=0.5mol,故N2表示的平均反應速率=0.5mol÷2L÷25min=0.01 mol/();平衡常數K=c2(氨氣)/c3(*氣)×c(氮氣)= 2.37( mol/L)-2
(4)2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H=—l59.5 kJ·mol-1+116.5 kJ·mol-1-44.0kJ·mol-1= — 87.0 kJ·mol-1
(5)將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]變爲2a/3,且平衡向正向移動故2a/3<P[H2O(g)]≤a
【思路點撥】題考查了氧化還原反應、蓋斯定律、化學平衡等知識點,根據氧化還原反應實質、蓋斯定律內涵、化學平衡的判斷方法等知識點來分析解答,這些知識點都是高考熱點,常常出現在大型綜合題中,注意結合守恆思想分析解答問題,題目難度中等.
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題