問題詳情：
計算下列問題，並填空
（1）36g H2O的物質的量爲________，摩爾質量爲__________
（2）含有H原子數相同的氨氣（NH3）和硫化*氣體（H2S）的物質的量之比爲________，質量之比爲__________
（3）已知98%H2SO4的密度爲1.86 g/ml，則該硫*的物質的量濃度爲__________。某同學用該硫*配製1L 2mol/L的硫*溶液，需要用量筒量取該98%H2SO4______ml。
（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物質的量之比爲____________，將兩者混合後所得溶液中Cl－濃度爲______________(忽略混合時溶液體積的微小變化)
【回答】
【*】 (1). 2 mol (2). 18g/mol (3). 2：3 (4). 1:3 (5). 18.6 (6). 107.5 (7). 2:3 (8). 1 mol/L
【解析】
【分析】
（1）n（H2O）=m/M計算H2O物質的量．分子晶體摩爾質量在數值上等於其相對分子質量；
（2）假設H原子爲3mol，計算氨氣、硫化*物質的量，進而計算物質的量之比；
（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫*物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫*體積。
（4）根據n=cV計算*離子的物質的量，離子濃度與溶液體積大小無關，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*離子濃度爲1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*離子濃度爲0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，兩溶液中*離子濃度相等，則混合液中*離子濃度也是1mol·L－1．
【詳解】（1）n（H2O）=m/M=36g/18g/mol=2mol，摩爾質量爲18g/mol；
（2）假設H原子爲3mol，計算氨氣、硫化*物質的量，進而計算物質的量之比；假設H原子爲3mol，氨氣爲1mol、硫化*爲1.5mol，二者物質的量之比爲1mol：1.5mol=2：3；質量比爲2×17：3×34=1：3；
（3）1000×1.86×98%/98=18.6mol/l，稀釋前後溶質的物質的量不變，則1L×2mol·L－1=V×1000×1.86×98%/98，V=107.5 mL;
（4）根據n=cV計算*離子的物質的量，40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物質的量之比爲（40mL×1mol·L－1）：（60mL 0.5mol/L×2）=2：3；
離子濃度與溶液體積大小無關，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*離子濃度爲1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*離子濃度爲0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，兩溶液中*離子濃度相等，則混合液中*離子濃度也是1mol·L－1．
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