問題詳情：
填寫下列空白：
(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________mol；某硫**溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質量爲 ______________g。
(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比爲______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量爲 ________。
【回答】
0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1
【詳解】
(1)因爲每個H2O分子中含有2個H原子，所以含有6.02×1023個H的H2O的物質的量是
×
=0.5mol；根據硫**電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023個Na+的物質的量是
=0.5mol，所以SO42-的物質的量是
×n(Na+)=
×0.5mol=0.25mol，根據計量關係可知，該溶液中Na2SO4的物質的量爲0.25mol，0.25molNa2SO4的質量爲0.25mol×142g/mol=35.5g。
(2)根據每個H2O分子中含有1個氧原子，每個CO2分子中含有2個氧原子，則1.5molCO2中含氧原子的物質的量爲1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物質的量爲3mol。
(3)NH3和CH4混合不發生反應，設混合氣體中NH3和CH4各1mol，則混合氣體中NH3與CH4的質量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。
(4)根據質量守恆，生成0.04molC的質量爲(16g+20g)-31.76g=4.24g，則C的摩爾質量是
=106g/mol。
知識點：摩爾質量
題型：填空題
