問題詳情:
現有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計算:
(1)106g上述溶液中所含溶質的質量爲 g。
(2)106g上述溶液與足量10%的鹽*反應,最多可生成CO2多少克?
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽*並不斷攪拌,此時發生的反應爲:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;當Na2CO3全部轉化爲NaHCO3後,再加入鹽*纔開始放出CO2.請在圖中畫出產生氣體的曲線。
(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽*,有關反應物與生成物的量如表格:
物質 | Na2CO3 | HCl | x | NaCl | CO2 | H2O |
質量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
則m= ,該反應的化學方程式爲 。
【回答】
【分析】根據已有的溶質質量分數公式進行分析解答,溶質質量=溶液質量×溶質質量分數,根據碳**和鹽*的反應結合碳**和二氧化碳之間的質量關係進行計算;
【解答】解:(1)106g溶液中所含溶質的質量=106g×10%=10.6g,故填:10.6。
(2)設生成二氧化碳的質量爲x,消耗的鹽*溶液中溶質的質量爲a,則有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
x=4.4g
a=7.3g
答:最多生成二氧化碳的質量爲4.4g。
(3)設全部轉化爲碳***需要鹽*溶液中溶質的質量爲y
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
y=3.65g
鹽*溶液的質量爲=36.5g;
碳**完全反應消耗鹽*的質量爲:=73g
故碳***完全反應生成二氧化碳消耗鹽*的質量爲73g﹣36.5g=36.5g,故曲線爲:
(4)根據表格提供的數據,生成4.4g二氧化碳,需要碳**的質量是10.6g,生成*化*的質量是11.7g,說明給出的碳**有一部分轉化生成了碳***和*化*,X爲NaHCO3,碳**和HCl是反應物,碳***、*化*、二氧化碳和水是生成物,根據質量守恆定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m,m=1.8g
設反應方程式爲aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
a:b:c:d:e:f=:::::=0.3:0.4:0.2:0.4:0.1:0.1=3:4:2:4:1:1
方程式爲3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
故填:1.8,3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
【點評】本題考查的根據化學方程式的計算,完成此題,可以依據提供提供的資訊結合已有的化學方程式以及物質之間的質量關係進行。
知識點:未分類
題型:計算題