問題詳情：
下列有關溶液的敘述中，正確的是（ ）
A．中和10mL 0.1mol•L﹣1醋*與中和100mL 0.01mol•L﹣1的醋*所需同種鹼溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合，混合後溶液的pH=7
C．常溫下，pH=3的**溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH﹣）相等
D．常溫下，體積相等、pH相同的鹽*和硫*溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等
【回答】
【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．
【專題】電離平衡與溶液的pH專題．
【分析】A．中和醋*需要同種鹼的物質的量與*的物質的量成正比，與其濃度大小無關；
B．常溫下，等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合，混合後溶液的pH可能大於7、小於7或等於7；
C．常溫下，**中c（H+）=10﹣pH、氨水中c（OH﹣）=
；
D．鹽*是一元強*、硫*是二元強*，pH相同時*離子濃度相同，但硫*和鹽*的濃度不同．
【解答】解：A．中和醋*需要同種鹼的物質的量與*的物質的量成正比，與其濃度大小無關，兩種醋*的物質的量相等，所以消耗鹼的物質的量相等，故A錯誤；
B．常溫下，等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合，如果*鹼都是強電解質，則混合溶液呈中*，如果*是弱*，混合溶液呈**，如果鹼是弱鹼，則混合溶液呈鹼*，所以混合後溶液的pH可能大於7、小於7或等於7，故B錯誤；
C．常溫下，**中c（H+）=10﹣pH=10﹣3 mol/L、氨水中c（OH﹣）=
mol/L=10﹣3 mol/L，故C正確；
D．鹽*是一元強*、硫*是二元強*，常溫下，體積相等、pH相同的鹽*和硫*溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D錯誤；
故選C．
【點評】本題考查了*鹼混合溶液定*判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據*鹼的相對強弱再結合物質的*質分析解答，注意A中消耗鹼的物質的量與*的濃度無關，爲易錯點．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
