問題詳情：
200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正確的是（ ）
A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【回答】
考點： 離子濃度大小的比較．
專題： 電離平衡與溶液的pH專題．
分析： A、根據物料守恆判斷，反應前：n（Na）=n（CH3COOH）；
B、醋*是弱電解質，混合後生成了醋**的溶液；
C、利用電荷守恆判斷；
D、跟B選項方法相同，醋**是強鹼弱*鹽，水解顯示鹼*．
解答： 解：A、反應前，c（Na）=c（CH3COOH），反應後CH3COOH分成了兩部分：未電離的醋*和電離後生成了醋*跟，所以c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A正確；
B、等體積等濃度，反應生成了醋**溶液，醋*跟部分水解，溶液顯示鹼*，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；
C、溶液中電荷守恆，c（+）=c（﹣），正確關係爲：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C錯誤；
D、根據B項，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；
故選A．
點評： 本題考查弱電解質的電離平衡，離子濃度大小比較，難度適中，注意物料守恆的利用．
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
