問題詳情：
在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋*溶液與10mL 0.1mol/L的醋*溶液相比較，下列數值前者大於後者的是（ ）
A．中和時所需NaOH的量 B．電離程度
C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質的量
【回答】
【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡．
【分析】醋*爲弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．
【解答】解：A．計算兩溶液中醋*的物質的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（後）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．醋*爲弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大於後者，故B正確；
C．*的濃度越大，c（H+）越大，前者小於後者，故C錯誤；
D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小於後者，故D錯誤．
故選B．
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
