問題詳情：
常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽*和20.00mL 0.1000mol/L 醋*溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示*，下列說法正確的是
A.滴定鹽*的曲線是圖2
B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均爲 c（Na+）=c（A﹣）
C.達到B、E狀態時，反應消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D.當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均爲 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【回答】
B
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
