問題詳情：
常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A． a=20.00
B． 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C． 若將鹽*換作同濃度的醋*，則滴定到pH=7時，a＜20.00
D． 若用*酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無*變爲淺紅*時立即停止滴定
【回答】
【*】D
【解析】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應時，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強*強鹼鹽,溶液呈中*，故A正確；B、滴定過程*過量時, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;C、NaOH和醋*恰好反應時生成強鹼弱*鹽,溶液呈鹼*,所以滴定到pH=7時, a＜20.00,故C正確;D、用*酞作指示劑進行中和滴定時,當溶液由無*變爲紅*時,且30秒內不褪*,停止滴定,故D錯誤。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
