問題詳情:
1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的*離子 | Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液並適當加熱,產生沉澱和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關係如右圖所示。
則該溶液中確定含有的離子有 ;
不能確定是否含有的陽離子有 ,
要確定其存在可補充做的實驗是 ;
肯定不存在的*離子有 。
(2)若經檢測,該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況下)的關係如下圖所示,分析後回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n (Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n (Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | amol | 0 | 0 |
①當通入的Cl2的體積爲2.8L時,溶液中發生反應的離子方程式爲:
;
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比爲
【回答】
【*解析】(13分)
(1)H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰*反應(2分) ClO-、AlO2-(2分)
(2)①Cl2+2I- =I2+2Cl- (2分)② 10:15:4(2分)
解析:⑴根據圖示,開始時沒有沉澱生成,說明溶液中含*離子,則根據共存關係知一定沒有ClO-、AlO2-;隨後出現沉澱,且沉澱完全溶解了,說明沉澱是*氧化鋁,溶液中一定含有鋁離子;*氧化鋁溶解前生成了氣體,該氣體一定是氨氣,故溶液中一定含有銨離子。該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+;不能確定的陽離子是K+,而K+可透過焰*反應檢驗;一定不存在ClO-、AlO2-。 ⑵根據表知隨着*氣的加入,n (Br-)減小,而還原*I->Br-,即Br-反應之前,I-被氧化完,當通入的Cl2的體積爲2.8L時,即是0.125mol,而且全部反應,生成Cl-0.25mol,則原溶液含Cl-:1.25mol-0.25mol=1mol,此時I-沒有反應完(餘amL),則通入的*氣全部與I-反應,反應的I-爲0.25mol,再通入*氣5.6L-2.8L=2.8L,即0.125mol,消耗Br-0.1mol(消耗*氣0.05mol),則與I-反應用去*氣0.125-0.05=0.075mol,此時消耗的I-爲0.15mol,則原溶液含I-爲0.4mol,因此Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比爲1:1.5:0.4=10:15:4。
知識點:鹵素單元測試
題型:填空題