問題詳情：
某100 mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣。爲了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無*、透明、均一狀態。
步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白*沉澱，再加稀**，沉澱不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是 ，肯定不含有的離子是 。
（2）實驗*作的步驟二中稱量沉澱前的實驗*作步驟有：過濾、洗滌、 。檢驗沉澱已洗乾淨的方法是 。
（3）原溶液中H+物質的量濃度爲 mol/L。
（4） 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式爲： 。
（5）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，當生成的沉澱質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積爲 L。
【回答】
（1）SO42-、H+ （2分） Fe3+、Ba2+、CO32-（2分）
（2）乾燥（2分） 取最後一次洗滌液少量於試管中，加入**銀溶液，若無白*沉澱生成，*已洗滌乾淨（3分）
（3）3（2分）
（4）H+ + HCO3- == H2O + CO2↑（2分）
（5）0.2（3分）
知識點：化學反應及及其能量變化
題型：綜合題
