問題詳情:
某弱*HA溶液中主要成分的分佈分數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該*-lgKa ≈4.7
B.NaA的水解平衡常數Kh=
C.當該溶液的pH= 7.0時,c(HA)<c(A- )
D.某c(HA): d(A- )=4: 1的緩衝溶液,pH≈4
【回答】
B
【分析】
根據圖像可知,c(HA)=c(A-)時,pH=4.7,即c(H+)=10-4.7mol/L。
【詳解】
A.分析可知,c(HA)=c(A-)時,pH=4.7,該*K==c(H+)=10-4.7mol/L,故-lgKa ≈4.7,A說法正確;
B.NaA的水解平衡常數Kh==,B說法錯誤;
C.根據圖像可知,當該溶液的pH=7.0時,c(HA)<c(A- ),C說法正確;
D.根據圖像可知,c(HA)爲0.8,c(A-)爲0.2時,pH約爲4,故某c(HA):c(A- )=4:1的緩衝溶液,pH≈4,D說法正確;
*爲B。
知識點:電離平衡
題型:選擇題