問題詳情：
某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是 ( )
A．a的數值一定大於9
B．Ⅱ爲氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C．稀釋後氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D．完全中和稀釋後相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫*的體積V(NaOH)<V(氨水)
【回答】
*：C
【解析】：A．pH=11的*氧化*溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨爲弱電解質，加水促進電離，則a的數值一定大於9，故A正確；B．由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I爲*氧化*溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ爲氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；C．稀釋後氨水中*氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故C錯誤；D．由於氨水濃度較大，則完全中和稀釋後相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫*的體積V（NaOH）＜V（氨水），故D正確；故選C．
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
