問題詳情：
由化合物A、M開始，可發生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質量比爲1：3 ，B、P、Y都是由短週期元素形成的簡單*化物，常溫下Y爲無*液體，B、P均爲可燃*氣體，M也是由兩種短週期元素組成化合物，且M的焰*反應爲黃*，C是一種不溶於水的白*固體，Q屬於**氧化物。（框圖中生成的水均已略去）
（1）A化學式爲 。
（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量爲556.44 kJ，請寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式_____________________________。
（3）反應①的化學方程式爲：_______________________________________________
（4）在反應①②③④⑤中屬於氧化還原反應的是 。（填反應序號）
（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈 *（填“*”或“鹼”），用離子方程式解釋溶液呈現此*質的原因 ，該溶液中各離子的濃度由大到小關係爲 。
【回答】
（1）Al4C3
（2）CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
（3）Al4C3+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH4 ↑ （4）②⑤
（5）鹼 （1分） AlO2— +2H2O
Al(OH)3 + OH— c（Na+）＞c（AlO2—）＞c（OH—）＞（H+）
【解析】
（1）由Y是一種*化物，且在常溫下爲液體可知Y應該爲H2O或H2O2，經過分析可知應爲H2O 。A與H2O發生反應①能生成一種*化物和一種白*不溶物，可以考慮A爲Mg3N2 或Al或C的化合物，由於A中兩元素的質量比爲1：3，所以只有Al4C3符合，於是可推出B爲CH4 ，C爲Al(OH)3 。M兩種短週期元素構成，也可以與H2O反應生成兩種物質，且其中一種物質還能與Al(OH)3 ，不難推斷除應該產生了強鹼*物質，又因爲M的焰*反應爲黃*，所以E應該爲NaOH ，則N爲O2 ，則D爲CO2 ，F爲NaAlO2。P也是*化物，且能被O2連續氧化，生成的Q爲**氧化物，不難推斷出P爲H2S。所以Q爲SO2 ，R爲SO3 ，S爲H2SO4 ，H爲Al2(SO4)3 。
（3）已推出B爲CH4 ，所以1mol**燃燒的燃燒熱爲：
所以燃燒熱的熱化學方程式爲 CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
（5）NaAlO2溶液由於AlO2—水解會使溶液呈鹼**，溶液中Na+離子濃度最大。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：推斷題
