問題詳情：
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短週期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈鹼*，常溫下0.01 mol·L－1 s溶液的pH爲12，q、s的焰*反應均呈黃*。上述物質的轉化關係如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W<X<Y<Z
B．通常狀況下，X的*化物可能呈氣態、液態或固態
C．Y的*化物的沸點比Z的*化物的沸點高
D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
【回答】
* B
解析 r能使帶火星的木條復燃，說明r是氧氣，即Y是O，s溶液的焰*反應呈黃*，說明含有*元素，且常溫下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，說明s屬於強鹼，即NaOH，q的水溶液顯鹼*，且q的焰*反應呈黃*，說明含有*元素，可能是碳**或碳***，因此推出四種元素分別是H、C、O、Na。A項，半徑大小比較，一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是Na>C>O>H，故錯誤；B項，僅含碳*兩種元素的化合物是烴，且隨碳原子數的增多，其狀態變化是由氣態、液態到固態，故正確；C項，Y的*化物是H2O，屬於共價化合物，屬於分子晶體，Z的*化物是NaH，屬於離子晶體，離子晶體的熔、沸點比分子晶體的高，故錯誤；D項，可以組成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故錯誤。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
