問題詳情：
爲了測定某純鹼樣品中碳**和*化*的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的*化鈣溶液，反應的化學方程式爲：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關係如右圖所示。當反應恰好完成時過濾，測得濾液中*化*的質量分數爲6%．試計算該樣品中：
（1）*化*的質量；
（2）碳**的質量分數。
【回答】
【分析】（1）反應的化學方程式爲：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得*化*的質量；
（2）反應的化學方程式爲：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得碳**的質量，進而求碳**的質量分數。
【解答】解：
設：樣品中碳**的質量爲x，原混合物中的*化*的質量爲y，生成*化*的質量爲z。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
×100%＝6%
解得y≈2.9g
×100%＝78.5%
答：樣品中*化*的質量是2.9g；碳**的質量分數是78.5%。
【點評】考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算。
知識點：未分類
題型：計算題
