問題詳情：
現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠*，其中混有少量生鏽鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其製取膽*，他們設計了下面的兩種製取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,請回答：
（1）銅屑表面呈綠*的物質化學式是Cu2（OH）2CO3,俗稱________，*作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和___________。
（2）溶液A的溶質有___________（只寫一種）；鐵鏽與稀硫*反應的化學方程式爲：___________。
（3）兩種方法比較，符合綠*化學要求的是方法_______；方法II 的化學方程式爲：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________*作②實驗步驟爲：___________，降溫結晶。
【回答】
銅綠 漏斗 硫*銅或者硫*亞鐵或硫* Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II O2 2H2O 蒸發
【詳解】
（1）銅綠是鹼式碳*銅的俗稱；*作①是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（2）銅綠與硫*反應生成硫*銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質鐵，鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，硫*過量，因此溶液A的溶質有硫*銅，硫*亞鐵和硫*；鐵鏽與稀硫*反應生成硫*鐵和水，反應的化學方程式爲Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
（3）綠*化學是指不產生污染物，而方法I產生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與稀硫*、氧氣反應，再據質量守恆定律即原子個數守恆可知產物爲硫*銅和水2Cu + 2H2SO4+O2＝ 2CuSO4+2H2O；膽*是五水硫*銅，故*作②是蒸發結晶。
知識點：金屬資源的利用和保護
題型：流程題
