TiCl4是由鈦精礦（主要成分爲TiO2）製備鈦（Ti）的重要中間產物，製備純TiCl4的流程示意圖如下：資料...

問題詳情：

TiCl4是由鈦精礦（主要成分爲TiO2）製備鈦（Ti）的重要中間產物，製備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質*化物的*質

（1）*化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

①沸騰爐中加碳*化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。

②*化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。

③*化反應的尾氣須處理後排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽*、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④*化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精製過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

【回答】

【參考*】

（1）①TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   △H=-45.5kJ/mol

②>  溫度越高，CO的物質的量越多而CO2的物質的量越少，說明CO2生成CO的反應是吸熱反應，所以△H>0。

③飽和食鹽水  *化亞鐵溶液

④TiO2和C

（2）四*化硅，136℃~181℃

【參考解析】

知識點：高考試題

題型：填空題