問題詳情：
某同學爲了研究影響分子運動速率的因素，利用濃氨水揮發出來的氨氣和濃鹽*揮發出來的*化*氣體發生反應生成白**化銨固體的原理，設計瞭如圖所示的實驗。實驗開始時，兩個注*器同時向脫脂棉靠近裏邊的部位注入等體積的液體，一段時間後，先在A處產生大量白煙，然後白煙逐漸充滿整個玻璃管。
回答下列問題：
（1）寫出實驗中反應的化學方程式 。
（2）此實驗*：相對分子質量越大，分子的運動速率越 （填“大”或“小”）。
【回答】
(1)HCl+NH3•H2O＝NH4Cl+H2O (2)小
解析：（1）鹽*與氨氣反應生成*化銨，書寫化學方程式注意配平；
（2）鹽*中溶質爲HCl，相對分子質量爲36.5，氨水中揮發出分子爲NH3，相對分子質量爲17，在A處先有白煙生成，說明氨分子先運動到A處與*化*分子接觸反生反應，所以相對分子質量越大，分子運動速率越小；
知識點：各地中考
題型：填空題
