問題詳情：
向稀硫*和稀**的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知**只被還原爲NO氣體)。下列分析錯誤的是( )
A．OA段產生的是NO，AB段的反應爲Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生H2
B．A點溶液中的溶質爲Fe(NO3)3和H2SO4
C．原混合*中NO
物質的量爲0.2 mol
D．原混合*中H2SO4的物質的量濃度爲2 mol·L－1
【回答】
* B
解析 分析圖象中各線段所發生的反應：
OA段：Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A項正確；由OA段所發生的反應可知**完全轉化爲NO，溶液中不存在NO
，故A點溶質應該是Fe2(SO4)3和H2SO4，B項錯誤；由OA段氧化還原反應的得失電子守恆可知，n(NO
)＝n(Fe)＝
＝0.2 mol，C項正確；三個階段共消耗鐵爲22.4 g，即
＝0.4 mol，C點溶質爲FeSO4，由溶液中的電荷守恆可知n(SO
)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反應前後SO
的量不變可知原混合*中硫*的濃度爲2 mol·L－1，D項正確。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：選擇題
