問題詳情：
向200 mL 2.0 mol·L－1的稀**中加入一定量的銅粉和鐵粉，若反應只產生NO氣體，則下列說法不正確的是( )
A. 若鐵粉有剩餘，則加入鐵粉的質量可能爲8.5 g
B. 若銅粉有剩餘，則反應後的溶液中加入硫*，銅會繼續溶解
C. 若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質的量爲a mol，則a≤0.15
D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，當沉澱量最多時消耗0.4 mol NaOH
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A、若鐵粉有剩餘，僅發生反應3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則加入鐵粉的質量至少爲56g·mol－1×0.200 L ×2.0 mol·L－1×3/8=8.4g，故A正確；
B、**根離子在**條件下具有強氧化*，若銅粉有剩餘，則反應後的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，加入硫*，溶液中的*離子和**根離子會繼續溶解銅，故B正確；
C、 若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質的量爲a mol，當鐵和銅恰好溶解時，由氮原子守恆2a/3+2a≤0.200 L ×2.0 mol·L－1，則a≤0.15，故C正確；
D、由電荷守恆，生成的銅的**鹽和鐵的**鹽中的**根等於加入的*氧根，而鹽中的**根只是原**根中末氧化的部分，物質的量未知，則NaOH的量也未知，故D錯誤；
故選D。
知識點：**
題型：選擇題
