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問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11下列選項正確的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前...

問題詳情：有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是         （雙選，填序號）。    A．容器內壓強不變了          B．c（CO）...

問題詳情：下列說法正確的是(      )  A.升高溫度，化學平衡常數一定增大  B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強 C.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 D.所有的放熱反...

問題詳情：只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關係敘述錯誤的是()A．K值不變，平衡可能移動         B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變         D．平衡移動，K值一定變化【回答】D知識點...

問題詳情：某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為()A.                                       B.C.                        ...

問題詳情：高溫時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數K=，恆容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是：（     ）A．該反應的化學方程式為：   CO2+H2            CO+H2O B．恆溫下縮小容積，平衡不發生移...

問題詳情：下列資料不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數Kh             B．弱電解質的電離平衡常數KC．化學平衡常數K              D．水的離子積Kw【回答】C知識點：電離平衡題型：選擇題...

問題詳情：某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在*、乙、*三個恆容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度*乙*c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.010...

問題詳情：已知下面三個資料：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種*的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaF         NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不...

問題詳情：.對於可逆反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定溫度下其平衡常數為K,下列條件的變化中能使K發生變化的是() A.將C(s)的表面積增大          B.增大體系壓強C.升高體系溫度   D.使用合適的催化劑【回...

問題詳情：25℃時，弱*的電離平衡常數如表所示，下列離子反應方程式錯誤的是弱*H2SO3HClOH2CO3Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7Ka21.02×10-75.61×10-11A．*水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．NaAl(OH)4溶液中通...

問題詳情：298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081mol－1·L；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92mol·L－1則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A．①     ...

問題詳情：已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標誌的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗...

問題詳情：下列關於平衡常數K的說法中,正確的是(  ) ①平衡常數K只與反應本身及溫度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K ③加入催化劑不改變平衡常數K ④平衡常數K只與溫度有關,與反應的本身及...

問題詳情：下列說法中正確的是()A．平衡常數的大小不能反映化學反應可能進行的程度B．K值越小，反應物的轉化率越大C．K值越大，反應物的轉化率越大D．溫度越高，K值越大【回答】C知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...

問題詳情：升高溫度，下列資料不一定增大的是（）A．化學反應速率v   B．水的離子積常數KwC．化學平衡常數K   D．弱*的電離平衡常數Ki【回答】【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡常數的含義；弱電解質在水溶液中的電離平衡；...

問題詳情：下列說法正確的是(    )        A．電離平衡常數受溶液濃度的影響  B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數大的*溶液中c(H＋)一定比電離常數小的*中大D．H2CO3的電離常數表示式：K=【回答...

問題詳情：密閉容器中進行，下列由該反應相關影象作出的判斷正確的是（   ）ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol？L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)【回答】【*】A     ...

問題詳情：工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：溫度/℃0100200300400平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說法正確的是 A．該反應的△H>0 B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提...

問題詳情：已知常溫下反應，①NH3＋H＋NH(平衡常數為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數為K3)。①、②、③的平衡常數關係為K1>K3>K2，據此所做的以下推測合理的是()A．*化銀不溶於氨水B．銀氨溶液中加入少量*化*...

問題詳情：在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度的關係正確的是()A．K越大，反應程度越大B．K越大，反應程度越小C．K的大小與反應程度無關D．升高溫度，K增大【回答】A[對於給定的可逆反應體系，化學平衡常數越大，反應進行的程度越大，A...

問題詳情：某溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K1=4×10-4，在同一溫度下，反應SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數K2的值為A．250   B．200   C．50   D．2×10-2【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇題...

問題詳情：Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關係如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表示式為K＝           （2）該...

問題詳情：25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是（   ）A.用0.1mol/L的鹽*滴定0.1mol/L的氨水時，可用*酞作指示劑B.0.2mol/L的醋*與0.1mol/L的*氧化*溶液等體積混合，所得溶液...

問題詳情：關於化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是A．化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度B．四種平衡常數都是溫度的函式，溫度升高其數值都增大C．一個可逆反應的...