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及其化合物在合成殺菌劑、物等方*有廣泛用途。回答下列問題：Bodensteins研究了下列反應：2HI(...

習題庫閲讀(3.37W)

問題詳情：

*及其化合物在合成殺菌劑、*物等方*有廣泛用途。回答下列問題：

Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol－1在716 K時，氣體混合物中*化*的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關係如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

(1)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________________________________________________________。

(2)上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝________min－1。

(3)由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關係可用下圖表示。當升高到某一温度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________________(填字母)。

【回答】

【詳細分析】(1)2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)是反應前後氣體物質的量不變的反應。反應後x(HI)＝0.784，則x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝＝＝。(2)到達平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正·＝k正/K，在t＝40 min時，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×(0.85)2＝1.95×10－3 min－1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱座標均約為1.6(因為平衡時v正＝v逆)，升高温度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面，升高温度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。