問題詳情：
氧化還原反應在日常生活和生產中應用廣泛，結合相關知識回答下列問題：
I．根據反應①～③，回答下列問題：
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
（1）反應②的反應類型為___(填字母)。
A．置換反應 B．複分解反應 C．分解反應 D．氧化還原反應
（2）對於反應③，氧化產物是___，還原產物是___。
（3）根據上述三個反應可判斷出Cl－、I－、Fe2＋三種物質的還原*由強到弱順序為___。
II．實驗室可以用 KMnO4固體和濃鹽*反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：__KMnO4+__HCl（濃）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列問題：
（1）請配平上述化學方程式。___
（2）濃鹽*在反應中表現
*質是___。
（3）該反應中氧化劑和還原劑
物質的量之比為___。
III．飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在鹼*條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，被還原的物質是___。
（2）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目。___
（3）上述反應中若標準狀況下產生11.2L氣體，則轉移電子的數目為___。
【回答】
(1). D (2). I2 (3). FeCl2 (4). I− >Fe2＋>Cl− (5). 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6). **，還原* (7). 1：5 (8). NaNO3 (9). 
(10). 5NA
【解析】
【分析】
I．(1)依據反應類型進行歸類；
（2）依據氧化還原反應的概念分析；
（3）依據氧化還原反應的規律由強到弱分析；
II．（1）利用電子守恆配平；
(3)依據電子守恆計算。
【詳解】I．(1) 反應②的反應類型從物質的組成看屬於化合反應，從化合價是否發生變化分析是氧化還原反應，故選:D.
(2) 對於反應③,鐵元素的化合價降低，所以FeCl2是還原產物，*元素的化合價升高，所以*單質是氧化產物，
故*為：I2；FeCl2.
（3）反應的還原劑是I−，還原產物是Cl−，依據氧化還原反應由強到弱規律，還原*：I−> Cl−，同理反應，還原劑是Fe2＋，還原產物是Cl−，還原*Fe2＋> Cl−，反應還原劑是I−，還原產物是Fe2＋，還原*I−> Fe2＋，故還原*強弱順序是：I− >Fe2＋>Cl−
故*為：I− >Fe2＋>Cl−
II．（1）反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的係數為2，Cl2的係數為5，再根據原子守恆配平其它物質的係數，配平後的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故*為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）濃鹽*中*元素的化合價部分升高，也有一部分沒有發生變化，所以作用是**，還原*，
故*為：**，還原*
（3）氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，依據電子守恆的得，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5，
故*為：1:5
III．（1）氮元素的化合價降低被還原，所以被還原的是NaNO3，
故*為：NaNO3
（2）鋁作還原劑失去電子，***作氧化劑得到電子，轉移電子數是30，所以雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目
(3) 標準狀況下產生11.2L氣體，則轉移電子的數目為N=n×NA=V÷Vm×NA×2×5=11.2L÷22.4L/mol×NA×2×5=5 NA，
故*：5 NA
【點睛】氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*，氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*。
知識點：化學反應及其能量變化單元測試
題型：實驗,探究題
