問題詳情：
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量*氣,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關説法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1
C.當通入Cl22 mol時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
【回答】
【*】B
【解析】還原*強弱順序為:I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然後氧化Fe2+,最後氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化情況,氧化I-需*氣1 mol,則I-為2 mol;BC線段表示Fe3+的變化情況,氧化Fe2+需*氣2 mol,則Fe2+為4 mol;DE線段表示Br-的變化情況,氧化Br-需*氣3 mol,則Br-為6 mol。當通入Cl22 mol時,氧化的I-和Fe2+均為2 mol,所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積,則B錯誤。
知識點：離子反應
題型：選擇題
