問題詳情：
向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的*氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5線段Ⅳ表示一種含氧*，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列説法正確的是（ ）
A．線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據圖象無法計算a的值
D．線段Ⅳ表示IO的變化情況
【回答】
【*】D
【解析】解：向僅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量*氣，還原*I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，最後發生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故線段I代表I﹣的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況；
由通入*氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據電荷守恆可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，
A．根據分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被*氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴離子，故A錯誤；
B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應需要*氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；
D．線段IV表示一種含氧*，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知*單質的物質的量為2mol，反應消耗*氣的物質的量為5mol，根據電子守恆，則該含氧*中*元素的化合價為：=+5價，則該含氧*為HIO3，即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，故D正確；
故選D．
知識點：鹵素單元測試
題型：選擇題
