问题详情:
鸡蛋壳的主要成分是碳*钙.为了测定某鸡蛋壳中碳*钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐*90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.36g.(假设其他物质不与盐*反应)
(1)产生二氧化碳气体 g
(2)计算该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)反应后剩余物的总质量比反应前的减少,根据质量守恒定律知,减少的质量就是生成二氧化碳的质量.
(2)由二氧化碳的质量根据碳*钙与盐*反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳*钙的质量分数.
【解答】解:
(1)根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为:10g+90g﹣97.36g=2.64g,
(2)设鸡蛋壳中碳*钙的质量为X.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x=6g
该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数100%=60%
*:
(1)2.64
(2)该鸡蛋壳中碳*钙的质量分数60%
【点评】本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.
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题型:未分类