问题详情:
鸡蛋壳的主要成分是碳*钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐*,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐*反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐*刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)所用稀盐*中溶质的质量分数.
【回答】
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用..
专题:
压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.
分析:
(1)碳*钙与盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳扩散到空气中,烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量.
(2)根据二氧化碳的质量求出碳*钙的质量,再根据×100%求出鸡蛋壳中碳*钙的质量分数.
(3)根据二氧化碳的质量求出一半稀盐*中溶质的质量,再根据×100%求出稀盐*中溶质的质量分数.
解答:
解:(1)产生CO2的质量为:95g﹣90.6g=4.4g 故*为:4.4g
(2)设鸡蛋壳中碳*钙的质量为x,一半稀盐*中溶质的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
,x=10g
,y=7.3g
×100%=66.7% 答:鸡蛋壳中碳*钙的质量分数为66.7%.
(3)稀盐*中溶质的质量分数=×100%≈18.3% 答:稀盐*中溶质的质量分数为18.3%.
点评:
石灰石与稀盐*反应,反应前后减少的质量为二氧化碳的质量,固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳*钙的质量,要将两者区分清.
知识点:未分类
题型:计算题