问题详情:
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造*,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______,提供孤电子对的成键原子是________。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________________。
【回答】
【*】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). N (6). 金属 (7). 铜的第二电离能失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
【解析】
【分析】
(1)Ni元素原子核外电子数为28,结合能量最低原理书写核外电子排布式;
(2)①根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数分析判断SO42-的空间构型;②Ni2+为中心原子,NH3为配体,据此解答;
(3)单质铜及镍都属于金属晶体;Cu+的*电子排布为3d10,Ni+的*电子排布为3d84s1,据此分析解答。
【详解】(1)Ni元素原子核外电子数为28,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级上的未成对电子数为2,故*为:1s22s22p63s23p63d84s2;2;
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中*离子为SO42-,SO42-中S原子的孤电子对数==0,价层电子对数=4+0=4,离子空间构型为正四面体,故*为:正四面体;
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+提供空轨道,NH3中N原子含有孤电子对,二者之间形成配位键,故*为:配位键;N;
(3)单质铜及镍都属于金属晶体,都是由金属键形成的晶体;Cu+的*电子排布为3d10,呈全充满状态,比较稳定,Ni+的*电子排布为3d84s1,Cu+的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,因此铜的第二电离能高于镍的第二电离能,故*为:金属;铜的第二电离能失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题