问题详情:
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造*,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫*镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝*溶液,[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________*离子的立体构型是______________。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是_______________。
【回答】
【*】 (1). 3d84s2 (2). 2 (3). 三角锥形 (4). 正四面体 (5). Cu+ 失去的是全充满的3d10电子,Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子,Cu+ 的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,所以铜的第二电离能高于镍的第二电流能
【解析】
【详解】(1)镍是28号元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,剩余3个电子再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2,故*为:3d84s2,2。
(2)根据价层电子对互斥理论,配体氨中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数为(5-3)÷2=1,则中心原子是sp3杂化,分子成三角锥形;SO42-的σ键电子对数等于4,孤电子对数为(6+2-2×4)÷2=0,则*离子的立体构型是正四面体形,故*为:三角锥形,正四面体。
(3)铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;Cu+失去的是全充满的3d10电子,Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子,Cu+ 的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能,故*为:Cu+失去的是全充满的3d10电子,Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子,Cu+ 的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题