250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ...

問題詳情：

250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應　　B．是放熱反應   C．是熵減反應    D．熵增效應大於能量效應

【回答】

解析：選D　由所給的熱化學方程式可知，該反應爲吸熱、熵增加的反應，由ΔH－TΔS<0知熵的變化是自發進行的原因。

知識點：影響化學平衡的條件

題型：選擇題