問題詳情：
做實驗時不小心使面板上沾上了一些高錳*鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草*（乙二*）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式爲：MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++（ ）下列有關敘述正確的是（ ）
A．發生還原反應的是C2O42﹣
B．該離子方程式右側橫線上的產物是OH﹣
C．10molH+參加反應時，電子轉移5mol
D．該反應的氧化劑爲KMnO4
【回答】
【考點】氧化還原反應．
【專題】氧化還原反應專題．
【分析】MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++（ ）中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恆、電荷守恆可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++（ ），由原子守恆可知（ ）爲水，以此來解答．
【解答】解：A．Mn元素的化合價降低，則KMnO4爲氧化劑，所以發生還原反應的是KMnO4，故A錯誤；
B．由電子、電荷及原子守恆可知，離子反應爲2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知（ ）爲水，故B錯誤；
C．16mol H+參加反應時，2molMn得到電子，則電子轉移爲2mol×（7﹣2）=10mol，10molH+參加反應時，電子轉移6.25mol，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價降低，則KMnO4爲氧化劑，故D正確；
故選D．
【點評】本題考查氧化還原反應，爲高頻考點，把握反應中元素化合價變化爲解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
知識點：離子反應
題型：選擇題
