問題詳情：
以*酞爲指示劑，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元*H2A溶液。溶液中，pH、分佈係數
隨滴加 NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關係如圖所示。(比如A2-的分佈係數： 
)
下列敘述正確的是
A．曲線①代表
，曲線②代表δ(HA-)
B．H2A溶液的濃度爲0.1000 mol·L-1
C．HA−的電離常數Ka≈1.0×10-3
D．滴定終點時，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)
【回答】
BD
【詳解】
A．在未加NaOH溶液時，曲線①的分佈係數與曲線②的分佈係數之和等於1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定後，發生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分佈係數減小，A2-的分佈係數在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點後與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；
B．當加入40.00 mLNaOH溶液時，溶液的pH發生突變，到達滴定終點，說明NaOH和H2A恰好完全反應，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)=
=0.1000 mol/L，B正確；
C．由於H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度爲0.1000 mol/L，根據圖象，當V(NaOH)=0時，HA-的分佈係數爲0.9，溶液的pH=1，A2-的分佈係數爲0.1，則HA-的電離平衡常數Ka=
=
≈1×10-2，C錯誤；
D．用*酞作指示劑，*酞變*的pH範圍爲8.2～10，終點時溶液呈鹼*，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恆，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-) +c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D正確；
故合理選項是BD。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
