問題詳情：
某同學探究NaHCO3的*質，部分實驗報吿記錄如下：
①常溫下，配製0.10mol/L的NaHCO3溶液，測其pH爲8.4
②取少量該溶液於試管中，向其中滴加CaC12溶液至中*，滴加過程中只產生一種白*沉澱(能與鹽*反應產生氣體），但無氣體放出。下列說法不正確的是（ ）
A. NaHCO3溶液呈鹼*的原因是HCO3-的水解程度大於電離程度
B. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C. 反應的離子方程式爲2 HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
D. 反應後的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
【回答】
B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
