問題詳情：
某同學探究溶液的*鹼*對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配製50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列說法不正確的是
A．依據M點對應的pH，說明Fe3+發生了水解反應
B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動
D．透過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表徵水解平衡移動的方向
【回答】
B
【詳解】
A、FeCl3溶液的pH小於7，溶液顯**，原因是*化鐵是強*弱鹼鹽，Fe3+在溶液中發生了水解，故A正確；
B、對照組溶液X加鹼後溶液的pH的變化程度比加*後的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加*和加鹼後溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關係，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，故B錯誤；
C、在FeCl3溶液中加鹼、加*後，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因爲加*或加鹼均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；
D、FeCl3溶液水解出*氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；
故選B。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
