問題詳情：
室溫下，將1molNa2CO3•10H2O（s）溶於水會使溶液溫度降低，熱效應爲△H1，將1molNa2CO3（s）溶於水會使溶液溫度升高，熱效應爲△H2；Na2CO3•10H2O受熱分解的化學方程爲：Na2CO3•10H2O（s）
Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應爲△H3，則下列判斷正確的是（ ）
A. △H2＜△H3 B. △H1＞△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
【回答】
【*】A
【解析】試題分析：Na2CO3·10H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，說明是吸熱過程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2CO3(s)溶於水會使溶液溫度升高，說明反應是放熱過程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式爲Na2CO3·10H2O (s)
Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由於△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正確；B、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由於△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故錯誤；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故錯誤；D、根據選項B的分析，△H3>△H1，故錯誤。
考點：考查蓋斯定律的應用等知識。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
