問題詳情：
（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶於水，形成混合溶液（假設無損失），_____和_____兩種離子的物質的量之和等於0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四種離子。某同學推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_________，上述離子濃度大小關係中正確的是（填序號）_____。
②若上述關係中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。
③若該溶液由體積相等的醋*與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中*，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合後c(CH3COO−)與c(Na+)的關係是c(CH3COO−)__________c(Na+)。
【回答】
（1）CH3COO−（1分） CH3COOH（1分）
（2）①醋**（1分） A（2分） ②CH3COONa、CH3COOH（2分）
③>（1分） =（1分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
