問題詳情：
如表所示爲部分短週期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中資訊判斷以下敘述正確的是( )
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
A.A、B簡單離子半徑大小關係爲B3＋>A2＋
B．D、E形成的簡單離子的還原*：E－>D－
C．氣態*化物的穩定*：HD<H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的**：H2CO4>HEO4
【回答】
【解析】 根據原子半徑及主要化合價可確定A、B、C、D、E五種元素分別爲Mg、Al、S、F、Cl。簡單離子半徑：Mg2＋>Al3＋，A項錯誤；F和Cl位於同一主族，非金屬*：F>Cl，所以其*離子的還原*：Cl－>F－，B項正確；非金屬*：F>S，Cl>S，根據元素週期律可知C、D項錯誤。
【*】 B
知識點：原子結構
題型：選擇題
