問題詳情：
幾種不同週期的短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 186 | 143 | 99 | 66 |
主要化合價 | ＋1 | ＋3 | ＋7、－1 | －2 |
下列敘述正確的是( )
A. X、Y元素的金屬*：X<Y
B. Y的單質只能與強*反應
C. 四種元素形成的簡單離子半徑：Z－>X＋>Y3＋>W2－
D. Z的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的產物之一具有漂白*
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】W化合價爲-2價，沒有最高正化合價+6價，則W爲氧元素；Z元素化合價爲+7、-1，Z處於ⅦA族，原子半徑比氧元素大，則Z爲*元素；X化合價爲+2價，應爲週期表第ⅡA族，Y的化合價爲+3價，應爲第三週期表第ⅢA族元素鋁元素，X原子半徑比Y大，最高爲+1價，則X爲*元素。
A.同一週期的元素，原子序數越大，元素的金屬*越弱，所以金屬*X>Y，A錯誤；
處於金屬與非金屬交界區，Al單質既能與強*反應，也能與強鹼溶液反應，B錯誤；
C.離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，X、Y、W的離子核外有2個電子層，Z離子核外有三個電子層，所以離子半徑：Z->W2－>X＋>Y3＋，C錯誤；
2與NaOH溶液反應產生的NaCl和NaClO，NaClO具有強氧化*，會將有*物質氧化變爲無*，處於具有漂白*，D正確；
故合理選項是D。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
