問題詳情：
化學理論對工農業生產中提高生產效率，減少環境污染具有指導作用。
（1）節能減排是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。
① 研究熱點一：利用二氧化碳合成*醇來替代汽油。
已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成液態*醇和液態水的熱化學方程式 。
② 研究熱點二：在強**的電解質水溶液中，利用惰*電極電解CO2使其轉化爲重要的化工原料乙烯，其原理如*圖所示，電解時*極的電極反應式爲 。在生成乙烯的過程中，陽極區溶液的pH （填“變大”、 “變小”或“不變”）。
（2）煤化工通常透過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。在密閉容器中，對
反應 CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2(g)進行科學實驗。
實驗一：實驗測得該反應平衡常數隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數K | 10 | 8 | 1 |
根據上述數據填空：
①該反應的正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
②830℃時，向容積爲4L密閉容器中充入0.4molCO和0.6molH2O，若反應開始5s內CO的平均反應速率爲0.003mol/（L·s），則5s時c(CO2)＝ ，達到平衡時CO的轉化率爲 。若保持溫度不變，再向平衡體系中加入0.4molCO和0.6molH2O，此時的v（正） v（逆）（填“＞”或 “＜”或“﹦”）,再次達到平衡時H2的體積百分含量 （填“變大”或 “變小”或“不變”）。
實驗二：在使用鐵鎂催化劑條件下，測得反應中CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比P(H2O)/P(CO)及溫度變化關係如上述乙圖所示。實際生產中一般把溫度控制在426℃左右、P(H2O)/ P(CO)控制在3～5，此條件下CO轉化率的波動範圍約爲 。
【回答】
（1）①CO2 (g)＋3H2(g) ═CH3OH(l) + H2O(l) ΔH ＝－130.9 kJ／mol；(2分。只要焓變數值正確即給1分，其它錯誤只扣1分)
②12H++2CO2+12e—=C2H4+4H2O(也可以寫成CH2=CH2)，(2分，沒配平給1分。)
變小。(2分)
（2）實驗一：①放熱(2分)。
②0.0152mol/L (2分) ，60% (2分)。＞(2分)，不變(2分)
實驗二：88%～94%（2分，只要在這個區間附近即可）。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
