問題詳情：
你認爲下列試驗可行的是（ ）
A．按溶解、過濾、蒸發的*作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某中未知溶液中加入**銀溶液，產生白*沉澱，*溶液是鹽*
C．二氧化碳中混有少量一氧化碳，爲除雜質可以通入適量氧氣，並加強熱
D．將pH值試紙溼潤後，用玻璃棒沾取食用白醋滴到試紙上測定pH值
【回答】
【考點】化學實驗方案設計與評價；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；溶液的*鹼度測定；常見離子的檢驗方法及現象．
【分析】A、根據CaCl2、CaCO3的溶解*來判斷；
B、根據**銀溶液能與含有*離子的物質結合產生白*沉澱考慮．
C、根據除雜的原則進行分析．
D、根據用pH試紙測定溶液的pH，試紙不能用水潤溼進行解答．
【解答】解：A、根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理*質，前者溶於水，後者不溶於水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解於水中形成溶液，而CaCO3仍是沉澱存在，然後過濾所得濾渣爲CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發可得固體CaCl2，故正確．
B、向某溶液中加入**銀溶液，產生了不溶於稀**的白*沉澱，則該溶液不一定是稀鹽*，可能是*化*溶液，錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣加強熱，這是因爲當二氧化碳（不能燃燒、不能支援燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故錯誤．
D、用pH試紙測定食用白醋的pH，試紙不能用水潤溼，否則造成溶液稀釋，測定結果不準，故錯誤．
故選A．
【點評】本題考查了實驗方案的可行*，完成此題，可以依據物質的*質結合已有的知識進行．
知識點：生活中常見的鹽
題型：選擇題
