問題詳情：
Ⅰ．某混合物的水溶液呈無*，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生； ②第二份加入足量NaOH後加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）； ③第三份加入足量BaCl2溶液後，生成白*沉澱，過濾、乾燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽*洗滌，乾燥後剩餘2.33g。
（1）c(CO32－)=______mol·L−1；
（2）某同學認爲該溶液中一定存在K＋，濃度範圍是_________________；
（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是
_________________________________________________________________。
Ⅱ．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關係：
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（4）若D是具有氧化*的單質，A元素屬於短週期主族金屬元素，則C與水反應的化學方程式爲： _________________________________________________________ ；
若該反應中電子轉移了2mol，消耗了_______molC。
（5） 若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由 ______ （用離子方程式說明）；
（6）若D是空氣質量日報中重點關注的氣體，相同條件下其密度是氧氣的兩倍，A是燒鹼溶液，則可以驗*B是否變質的一組試劑是_________________（寫化學式），若已部分變質則實驗現象爲 ___________________________________________ 。
【回答】
（1）1（2分）
（2）≥2 mol⋅L−1（2分）
（3）取少量原溶液置於試管中，加足量**鋇溶液過濾，取濾液加足量稀**和**銀溶液，若有沉澱*存在*離子，否則無*離子（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 2 （2分）
（5）2Fe3++Fe═3Fe2+（2分）
（6）BaCl2、HCl（2分） 加入BaCl2溶液，有白*沉澱生成，再加入鹽*，有刺激*氣味氣體放出，沉澱部分溶解（2分）
知識點：離子反應
題型：填空題
